Base faible

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Base faible

Définition

Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau : lorsqu'une base faible B- est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante : B- + H2O = BH + OH-. La réaction n'est pas totale mais équilibrée (voir: Constante d'équilibre et équation chimique), c'est-à-dire que pour avoir plus de substance du côté droit de la réaction, il faut ajouter plus de base B- du côté gauche, mais la base reste toujours présente en solution. Dans un couple acide base, une base faible est associée à un acide faible. Une base faible va se transformer après avoir capté un proton H+ en un acide faible. On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa compris entre 3 et 11.Dans une réaction acidobasique, le schéma général est le suivant : une base réagit avec acide et se transforme en son acide conjugué. l' acide réagit aussi avec la base il devient en cédant un proton sa base conjuguée.
- Une base faible se transforme en son acide conjugué qui est toujours un acide faible.
- Un acide faible va toujours se transformer en sa base conjuguée qui est une toujours une base faible.

Exemple de bases faibles

L'ion méthanoate, l'ion éthanoate sont des bases faibles. Il existe beaucoup d'autres bases faibles

Voir aussi

- Acide, Base
- Acide fort
- pH
- Constante d'équilibre
- Réaction chimique
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Sujets connexes
Acide   Acide conjugué   Acide faible   Acide fort   Base   Base (chimie)   Base conjuguée   Constante d'équilibre   Eau   Potentiel hydrogène   Réaction chimique  
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